氢氧化钠（NaOH）是一种重要的碱，广泛应用于化学实验和工业生产中。同学们在学习中对它进行了深入探究，其中一个关键问题是：如何判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？实验中提到的“纯碱”也引发了进一步的思考。以下是对这些问题的分析和探讨。

探究一：判断氢氧化钠与稀盐酸是否完全中和

完全中和是指氢氧化钠和稀盐酸以等物质的量反应，生成氯化钠和水，此时溶液呈中性（pH=7）。同学们设计了多种方案来判断是否达到完全中和，但并非所有方案都正确。以下是常见方案的评估：

1. 方案一：使用酸碱指示剂（如酚酞或紫色石蕊溶液）

• 正确性：这是常用且有效的方法。在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红；逐滴加入稀盐酸，若红色恰好褪去，表明可能完全中和。但需注意，酚酞的变色范围是pH 8.2-10.0，当红色褪去时，溶液可能呈弱酸性或中性，因此需配合其他方法确认。

• 改进：可结合pH试纸或pH计精确测量，确保pH=7。

1. 方案二：测量反应后溶液的导电性

• 正确性：中和反应中，离子浓度发生变化。氢氧化钠和盐酸均为强电解质，完全中和后生成氯化钠和水，溶液仍导电，但导电性可能变化。单独依靠导电性难以精确判断完全中和点，因为离子浓度变化不明显。

• 结论：此方案不直接可靠，需与其他方法结合。

1. 方案三：测试反应后溶液的蒸发残留物

• 正确性：若完全中和，蒸发溶液应得到纯净的氯化钠晶体。但若盐酸或氢氧化钠过量，残留物中可能混有杂质。此方案操作繁琐，且无法实时判断，因此不适用于快速实验。

• 结论：理论上可行，但实践中效率较低。

综合而言，最准确的方案是使用pH计监测反应过程，当pH值稳定在7时即为完全中和。在简单实验中，酚酞指示剂结合小心滴定是常用方法。

纯碱在探究中的角色

实验中提到的“纯碱”通常指碳酸钠（Na₂CO₃），它是一种盐，但水溶液呈碱性。纯碱与氢氧化钠的关联在于：

• 性质对比：氢氧化钠是强碱，腐蚀性强；纯碱碱性较弱，常用于日常清洁。在探究中和反应时，若误用纯碱代替氢氧化钠，会导致反应不同（纯碱与盐酸反应生成二氧化碳）。
• 实验启示：同学们在探究中应注意试剂选择，避免混淆。纯碱的存在提醒我们，碱性物质不一定是碱（如氢氧化钠），也可能是盐（如碳酸钠）。

结论

通过本次探究，同学们不仅学会了判断中和反应的方法，还深化了对碱和碱性物质的理解。正确的实验方案应注重精确性和可操作性，而生活中的纯碱等物质则展现了化学的广泛应用。未来实验中，可进一步探究氢氧化钠与其他酸的反应，或比较不同碱性物质的性质，以拓展化学视野。